Шпаргалки по химии

Шпаргалки шпора по Химии. Химия — наука, изучающая состав, строение, свойства, получение и превращения веществ. Все веществ состоят v молекул. Молекула — это наименьшая частица вещества, сохраняющая свойства тогo вещества. Молекулы разрушаются при химических реакциях. Относительной атомной массой Аг называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы а. Молекулярная масса - это масса одной молекулы вещества, выраженная в атомных единицах массы. За единицу атомной массы принята атомная единица массы а. Согласно закону постоянства состава, всякое чистое вещество имеет постоянный состав независимо от способа его получения. Так, оксид кальция можно получить следующими шпаргалки по химии. Атомная орбиталь — часть пространства вокруг ядра атома, в которой вероятность нахождения данного электрона наибольшая 90%. Шпаргалки по химии уровень — это совокупность орбиталей, которые имеют одинаковые значения главного квантового числа. Число шпаргалки по химии уровней атома равно номеру периода, в котором он расположен. В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Главное квантовое число n — характеризует энергию и размер орбитали. Электроны, заполняющие данный энергетический уровень, стремятся занять шпаргалки по химии количество орбиталей, располагаясь на каждой по одному, чтобы суммарный спин был максимален. Электронная конфигурация — это конкретное распределение электронов по орбита-лям атома. Электронная конфигурация атома записывается с помощью электронного уравнения. Энергия ионизации мера проявления металлических свойств — это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома. Для изображения конфигурации атома строения электронных оболочек необходимо знать. Электроотрицательность — мера способности атома, связанного с другим атомом, шпаргалки по химии к себе электроны. Валентность - это способность атома соединяться с другими атомами. С точки зрения теории строения атомов валентность определяется числом химических связей или числом общих электронных пар шпаргалки по химии, которыми данный атом соединен с другими. Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, если считать, что все молекулы состоят из ионов. Степень окисления рассчитывается алгебраически, учитывая, что шпаргалки по химии положительных и отрицательных зарядов в молекуле равна нулю. В кристаллических веществах атомы расположены в строгом порядке — в узлах кристаллической решетки. В шпаргалки по химии веществах атомы расположены беспорядочно, так же, как и в жидкостях. Температура плавления веществ с различными кристаллическими решетками. Растворы - это однофазные системы переменного состава, состоящие из нескольких компонентов, один из которых является растворителем, а другие - растворенными веществами. При растворении вещества измельчаются, то есть дробятся. Поэтому истинные и коллоидные растворы, а также взвеси суспензии и эмульсии относят к дисперсным шпаргалки по химии. Коллоидные частицы имеют сложное строение. Они шпаргалки по химии из ядер и адсорбированных и притянутых ионов. Отдельные частицы молекулы, ионы нельзя обнаружить даже при помощи ультрамикроскопа. Они не осаждаются и шпаргалки по химии задерживаются фильтрами. Концентрация - это содержание растворенного вещества в определенном количестве или объеме раствора. Массовая доля растворенного вещества w выражается в долях единицы и показывает массу растворенного вещества в определенной массе раствора. Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих или образующихся веществ в единицу времени, то есть. Химическое равновесие наступает при условии, когда скорости прямой и обратной шпаргалки по химии равны. Например, если в реакции. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются катализаторами. Например, разложение бертолетовой соли и перокси-да водорода ускоряется в присутствии оксида шпаргалки по химии IV. Если на систему, которая находится в состоянии динамического равновесия, оказывать внешнее воздействие, то в системе будут протекать процессы, направленные шпаргалки по химии уменьшение этого внешнего воздействия. Экзотермические реакции — это реакции, происходящие с выделением теплоты. Эндотермические реакции — это реакции, происходящие с поглощением теплоты. Химические уравнения показывают, какие вещества и в каких соотношениях вступают в реакцию и какие вещества и в каких соотношениях при этом образуются. Электролитической диссоциации подвергаются полярные молекулы. Как шпаргалки по химии, это молекулы с ионной или ковалентной полярной связью. Понятия «сильный электролит» и «сильная кислота»; «сильный электролит» и «сильное основание». Даны оксиды: MgO, ZnO, CO2, N203, CuO, Аl203, Р205, SO3. Напишите формулы соответствующих гидроксидов и назовите их. Сравнительная характеристика основных и кислотных оксидов. Гидролиз солей — взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциируемые соединения ионы или молекулы изменяется реакция среды. Гидролиз солей — обратимый процесс. Для него, как и для любой другой обратимой реакции, характерно состояние равновесия, которое может смещаться по принципу Ле-Шателье. Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов. Восстановителями могут быть атомы шпаргалки по химии элементов, кроме инертных газов и фтора. Но сильными восстановителями являются металлы. Металлы имеют на внешнем уровне один, два или три электрона, которые легко отдают, проявляя при этом свойства восстановителя. Атомы элементов, имеющие на внешнем уровне шесть, семь электронов, легко принимают недостающие до восьми электроны, проявляя шпаргалки по химии окислителей. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между хлоридом железа III FeCl3 иодоводородом HJ, зная, что в результате реакции выделяется иод. Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способность атомов этого металла. Как следует из ряда стандартных электродных потенциалов, металлический литий — самый сильный восстановитель в растворе, а золото - самый слабый. Ряд стандартных электродных потенциалов составлен в порядке увеличения алгебраического значения стандартныхэлектродных потенциалов металлов Шпаргалки по химии. Все неметаллы являются р-элементами, то есть имеют не полностью застроенные р-орбитали. Они занимают в периодической системе правый верхний угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор, а основанием - линия, соединяющая элементы бор и астат. Шпаргалки по химии оксиды неметаллов являются кислотными. Сила соответствующих им кислот увеличивается от IV к VII группе. Все неметаллы характеризуются высокой электроотрицательностью: для них характерна способность притягивать электроны других элементов при образовании молекул. Возможные валентности галогенов с точки зрения строения атома. Так как все галогены имеют на внешнем электронном слое семь электронов, то они являются сильными окислителями. Шпаргалки по химии в группе сверху вниз с увеличением радиуса атома уменьшаются окислительные свойства и увеличиваются восстановительные свойства. Хлороводородная кислота является сильным электролитом. В растворе она почти полностью диссоциирует. Сходство и различие свойств шпаргалки по химии VI группы, главной подгруппы с шпаргалки по химии зрения строения атома. Наличие двух неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне указывает на валентность 2 в невозбужденном состоянии. Сравнение строения внешних уровней показывает, что у S, Se, Те и Ро, в отличие от кислорода, имеются вакантные орбитали d-подуровня. Кислород в организме человека 62,4% по массе. Организм взрослого человека в состоянии покоя потребляет 264 см3 кислорода в минуту. Кислород участвует во всех видах обмена веществ в организме. В организме человека 0,16% серы. Суточная потребность взрослого человека 4-5 г серы. Сера входит в состав белков, аминокислот, пептидов, гормонов, некоторых витаминов. Электронное строение, химические свойства, способ обнаружения. Общая характеристика четвертой группы шпаргалки по химии подгруппы. Уравнения реакций отношения металлов. Алюминий Аl находится в третьем периоде, третьей группе, главной подгруппе периодической системы. Его порядковый номер равен 13. Электронная конфигурация атома Is22s22p63s23p6. Калий - элемент главной подгруппы, медь - элемент побочной подгруппы. У калия и меди одинаковое строение внешнего электронного слоя — 1 электрон на четвертом электронном слое. Если к раствору сульфата меди II прилить раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Гибридизация - это смешивание валентных электронных облаков и образование качественно новых, равноценных гибридных валентных шпаргалки по химии облаков. Метан — шпаргалки по химии малоактивное вещество. Наиболее характерны реакции замещения. Этилен - химически активное вещество. Ацетиленовыми называются углеводороды, в молекулах которых имеется тройная связь между атомами углерода. Химические свойства, характерные для углеводородов, содержащихся в молекулах. Особенность диеновых углеводородов в том, что присоединение происходит по концам цепи, шпаргалки по химии между вторым и третьим атомами углерода образуется двойная связь. Полимеры синтезируют полимеризацией и поликонденсацией. Шпаргалки по химии полимеризации — это процесс соединения молекул в более крупные молекулы. В бензоле все атомы углерода находятся во втором валентном состоянии sр2-гибридизация. Свойства ацетилена, на основании которых он применяется в органических синтезах. Формула предельного углеводорода, содержащего. Органические соединения, содержащие гидроксильную группу ОНсвязанную с атомом углерода, находящимся в состоянии sр3-гибридизации, называются одноатомными предельными спиртами. Фенол проявляет слабые кислотные свойства. Под влиянием группы ОН электронная плотность перераспределяется в бензольном кольце таким образом, что увеличивается у второго, четвертого и шестогоатомов углерода. В результате происходит замещение атомов водорода шпаргалки по химии орто и пара положениях. Так как в глицерине три группы ОН, в отличие от одноатомных спиртов, химическая активность глицерина выше, чем одноатомных спиртов. В реакциях могут участвовать одна, две или все три гидроксигруппы. Третичным называют спирт, в котором функциональная группа ОН связана с третичным углеродным атомом, например. Атом углерода шпаргалки по химии карбони-ле находится в sр2-гибридизации. Такие связи лежат шпаргалки по химии одной плоскости и углы между ними 120°. Уксусная кислота, свойства, отношение. От остальных карбоновых кислот муравьиная кислота отличается тем, что карбоксильная группа в ней связана не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. Поэтому муравьиную кислоту можно рассматривать и как кислоту, и как альдегид. Животные жиры твердые, так как образованы высшими предельными карбоновыми кислотами. Например, тристеарин тристеарат глицерина. Глюкоза является альдеги-доспиртом, так как атомы углерода связаны между собой сигма-связью, возможно в ращение частей молекулы относительно сигма-связей. Крахмал и клетчатка являются природными полимерами глюкозы. В молекуле метиламина все связи ковалентные полярные. Азот имеет неподеленную пару электронов, с помощью которой притягивает катион Н из воды и кислоты, проявляя основные свойства. Радикалы — алкины, заместители рода, доноры электронов. Электронная плотность от них смещается на азот аминогруппы, который имеет неподеленную пару электронов, за счет которых аминогруппа проявляет основные свойства. Шпаргалки по химии — это вещества, в молекулах которых содержатся одновременно аминогруппы - NH2 и карбоксильная группа - СООН. Общая формула аминокислот может быть представлена следующим образом. Аминокислоты обладают свойствами кислот. Первичная структура белка - это порядок соединения аминокислот в полипептидной цепи. Денатурация белка — это разрушение третичной и вторичной структуры белка. Она может быть вызвана нагреванием, действием радиации, встряхиванием. Денатурация белка происходит при варке яиц, приготовлении пищи и т. В природных волокнах макромолекулы целлюлозы располагаются в одном направлении: они ориентированы вдоль оси волокна. Возникающие при этом многочисленные водородные связи между гидроксильными группами макромолекул обусловливают высокую прочность этих волокон. Гетероциклические соединения можно разделить на следующие группы. Вследствие участия пары неподеленных электронов атома азота пиррола в ароматическом сопряжении гетероатом становится более бедным электронами, поэтому пиррол проявляет слабокислотные свойства. Структурные формулы азотистых оснований нуклеиновых кислот, производные пиримидина. Структурные формулы азотистых оснований нуклеиновых кислот, производные пурина. В состав РНК входит D-рибоза, ДН - D-2-дезоксирибоза, которые в цепи нуклеиновых кислот существуют в циклической B-D-фуранозной форме. Общая схема гидролиза нуклеиновых кислот НК. В зависимости от состава и ФУНКЦИЙ, выполняемых в клетке, различают.